题目内容

某物质1.6g在氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该物质中( )
A.只含C、H元素
B.含碳、氢、氧三种元素
C.化学式为CH4
D.化学式为C2H6O
【答案】分析:根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量,再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素,分子中C、H的原子个数比以及消耗氧气的质量.
解答:解:3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g
3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g
则碳元素与氢元素的质量为:1.2g+0.4g=1.6g,而且该物质的质量为1.6g;
根据质量守恒定律可知:该物质中只含有C、H元素,而不含O元素;故A说法正确;
∵1.6g该物质中含有0.4g H 元素、1.2g C 元素;
则该物质分子中C、H的原子个数比为:=1:4;
由此可知该物质的化学式为:化学式为CH4;故C说法正确;
故选AC.
点评:本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算,难度较大.通过本题可知:依据质量守恒定律,通过计算元素的质量,也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比.
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