Question

某物质1.6g在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中

1. A.
   只含C、H元素
2. B.
   含碳、氢、氧三种元素
3. C.
   化学式为CH₄
4. D.
   化学式为C₂H₆O

Answer 1

AC
分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素，分子中C、H的原子个数比以及消耗氧气的质量．
解答：3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g
3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g
则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；
根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素；故A说法正确；
∵1.6g该物质中含有0.4g H 元素、1.2g C 元素；
则该物质分子中C、H的原子个数比为：：=1：4；
由此可知该物质的化学式为：化学式为CH₄；故C说法正确；
故选AC．
点评：本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比．