题目内容
【题目】实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液．发生反应的化学方程式是：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．请你计算：
（1）生成氢气的质量为g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数．
【答案】
（1）0.2
（2）
设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量分数为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 50gy x
x=0.2g，y=19.6%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
【解析】本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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