题目内容

原子是由
 
、
 
、
 
构成的，质子和中子又构成了
 
．
考点：原子的定义与构成
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成
分析：从原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的去分析．
解答：解：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的．故答案为：质子   中子    电子      原子核．
点评：记住原子构成，题目简单，考查了基础知识．
练习册系列答案
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有下列仪器：a试管   b烧杯   c 量筒   d锥形瓶  e集气瓶f 试剂瓶   g玻璃棒  h胶头滴管，其中
（1）给液体直接加热可用
 
．
（2）用来滴加少量液体的是
 
．
（3）用来量取液体体积的仪器
 
．
（4）用来存放气体或收集气体的仪器是
 
．
（5）只用来盛放液体试剂的是
 
．
（6）可用于搅拌液体的是
 
．
（1）正常的雨水显
 
性（填：酸、碱、或中），原因是
 
；
（2）由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的．我省主要是硫酸型酸雨．我省这种酸雨形成过程有两种途径：
一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式
 
、
 
；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式
 
、
 
．由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程．
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35
pH4.954.944.944.884.864.854.85
分析上述数据变化，你可以得出的结论是
 
；针对此结论，你猜测其中的原因为
 
．结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为
 
．
构成物质的粒子有
 
，原子失去电子后，就带有
 
电荷，成为
 
离子．
实验室取用药品时要注意：不能用手
 
药品，不得
 
药品的味道，不凑近瓶口
 
药品的气味（特别是气体药品）．
（1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和
 
．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，
 
；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL．
（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准．

（3）该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是
 
，发生的化学反应方程式
 

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用
 
，因为其他装置都具有
 
作用．
已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示．
（1）则A、F的化学式为A：
 
，F：
 

（2）请你写出下列变化的化学方程式：
A+E→B
 
   D→B+C
 
．
用符号和数字表示：
水
 
     
二氧化碳
 

五氧化二磷
 
  
氢气
 
    
氧气
 
．
用适当的符号填空
（1）硫酸根离子
 
                    
（2）四个碳原子
 

（3）保持水化学性质的最小粒子
 
    
（4）构成氯化钠的微粒
 

（5）地壳中含量最多的元素
 
       
（6）氯化镁中镁元素显+2价
 
．
（7）10个电子的粒子
 
 （任填一个）．

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