题目内容
（2006?厦门模拟）人体内钠元素过量和缺乏都将导致生理疾病，医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液，它是对腹泻脱水病人补钠的主要药品．
（1）为了保证人体内钠元素的平衡，成年人每天要摄入钠元素约为2.3g．请计算成人每天宜摄入
（2）某研究小组对一瓶生理盐水进行检测，他们采用的方法是：取65.0ml的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm3），至恰好不再产生沉淀为此，记录所使用的硝酸银溶液的体积（反应方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3）．下表是他们记录的数据：
①请通过实验数据计算此生理盐水中氯化钠的质量分数．
②根据以上计算结果，判断这生理盐水是否合格．
（1）为了保证人体内钠元素的平衡，成年人每天要摄入钠元素约为2.3g．请计算成人每天宜摄入
5.85
5.85
g氯化钠．（2）某研究小组对一瓶生理盐水进行检测，他们采用的方法是：取65.0ml的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm3），至恰好不再产生沉淀为此，记录所使用的硝酸银溶液的体积（反应方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3）．下表是他们记录的数据：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 平均值 |
| 生理盐水的体积（ml） | 65.0 | 65.0 | 65.0 | 65.0 |
| 硝酸银溶液的体积（ml） | 85.0 | 85.1 | 84.9 | 85.0 |
②根据以上计算结果，判断这生理盐水是否合格．
分析：（1）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据题意，65.0mL的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm3），至恰好不再产生沉淀为此，所使用的硝酸银溶液的平均值为85.0mL，据此由反应的化学方程式计算出65.0mL的生理盐水中氯化钠的质量，进而计算出生理盐水中氯化钠的质量分数即可．
（2）根据题意，65.0mL的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm3），至恰好不再产生沉淀为此，所使用的硝酸银溶液的平均值为85.0mL，据此由反应的化学方程式计算出65.0mL的生理盐水中氯化钠的质量，进而计算出生理盐水中氯化钠的质量分数即可．
解答：解：（1）成年人每天要摄入钠元素约为2.3g，每天宜摄入氯化钠的质量为：2.3g÷
×100%=5.85g；故答案为：5.85．
（2）①解：65.0ml的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm3），至恰好不再产生沉淀为此，所使用的硝酸银溶液的平均值为85.0mL（85cm3），其质量为：1g/cm3×85cm3=85g，
设所取样品中含有氯化钠的质量为X，
NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3
58.5 170
X 85g×2%
=
X=0.585g
65.0mL（65cm3）生理盐水的质量为1g/cm3×65cm3=65g，
此样品中氯化钠的质量分数=
×100%=0.9%．
②此样品中氯化钠的质量分数为0.9%，为合格产品．
答：①此样品中氯化钠的质量分数为0.9%；
②该生理盐水合格．
| 23 |
| 23+35.5 |
（2）①解：65.0ml的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm3），至恰好不再产生沉淀为此，所使用的硝酸银溶液的平均值为85.0mL（85cm3），其质量为：1g/cm3×85cm3=85g，
设所取样品中含有氯化钠的质量为X，
NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3
58.5 170
X 85g×2%
| 58.5 |
| 170 |
| X |
| 85g×2% |
65.0mL（65cm3）生理盐水的质量为1g/cm3×65cm3=65g，
此样品中氯化钠的质量分数=
| 0.585g |
| 65g |
②此样品中氯化钠的质量分数为0.9%，为合格产品．
答：①此样品中氯化钠的质量分数为0.9%；
②该生理盐水合格．
点评：本题难度不是很大，掌握化学式的有关计算、根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键．
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