Question

【题目】没有水就没有地球上的生命，人类的日常生活离不开水。

（1）日常生活中常用的净化水的操作有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中能把硬水软化的操作是_________。

（2）写出电解水的化学反应方程式：___________；该反应的基本类型是_____。

（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：①P点的含义是______________；②t1℃时，将10gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____ g；

③t2℃时，将A、B、C物质饱和溶液各100克，分别蒸发10克水后，剩余溶液质量分数由大到小的顺序是________。

（4）氢氧化钠是实验室中常见的碱，现用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为40%（密度为1.43g/mL）氢氧化钠溶液100mL，过程如下：

①计算：需称量氧氢化钠固体__________ g,加水体积为___________mL。

②称量：如图称量氢氧化钠固体的操作中，有一处明显错误是________________________。

③溶解：将正确操作称量好的氢氧化钠固体加入烧杯中，并将量取的蒸馏水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使它完全溶解。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_________（填序号）。

①氢氧化钠固体不纯 ②量取水时，俯视读数

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

Answer 1

【答案】蒸馏 2H2O 2H2↑＋O2↑ 分解反应 t1℃时，A物质和C物质的溶解度相等都为9克 54.5 A＞B＞C 57.2 85.8 氢氧化钠是腐蚀性药品，没有放在玻璃器皿中称量。 ①③

【解析】

（1）日常生活中常用的净化水的操作有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中能把硬水软化的操作是蒸馏，故填：蒸馏；

（2）水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑，该反应符合分解反应一变多的特征，故填：2H2O 2H2↑＋O2↑；分解反应；

（3）①溶解度曲线的交点表示物质的溶解度相同，P点的含义是t1℃时，A物质和C物质的溶解度相等都为9克；

②t1℃时，物质A的溶解度为9g，即100g水最多能溶解9gA，将10gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为50g+4.5g=54.5 g；

③t2℃时，将A、B、C饱和溶液的质量分数大小A＞B＞C，分别蒸发10克水后，剩余溶液质量分数不变，由大到小的顺序是A＞B＞C；

（4）①计算：需称量氧氢化钠固体的质量为100ml×1.43g/mL×40%=57.2g，加水质量为100ml×1.43g/mL-57.2g =85.8g，故水的体积为85.8mL，故填：57.2；85.8；

②称量：如图称量氢氧化钠固体的操作中，有一处明显错误是氢氧化钠是腐蚀性药品，没有放在玻璃器皿中称量，故填：氢氧化钠是腐蚀性药品，没有放在玻璃器皿中称量；

③：

①根据溶液的溶质的质量分数= ，氯化钠固体不纯，即溶质的质量偏小，会导致溶液的质量分数偏小，正确；

②量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，导致溶液的质量分数偏大，错误；

③量取水时，仰视读数，量取水的体积偏大，导致溶液的质量分数偏小，正确；

④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，对溶液质量分数无影响，错误；

故选①③。