题目内容
实验室用下图装置进行CO与CO2的分离和对比实验．其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸．
（1）关闭B，打开A时，甲中发生反应的化学方程式是______；
当乙中的现象是______时，则证明CO2已被完全吸收，且CO也已收集满．
（2）关闭A，按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶，当观察到乙中出现浑浊现象时，说明已进行的实验操作是______，甲中发生反应的化学方程式是______，过一段时间，乙中的浑浊现象消失，成为无色溶液，其原因是生成了能溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式是______．
解：（1）由于一氧化碳不能与氢氧化钠反应，但二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用观察法配平，所以方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，当澄清石灰水未变浑浊，说明二氧化碳已经全部被氢氧化钠溶液吸收，石灰水已完全被排至烧杯中，说明一氧化碳已经被收集满；
（2）关闭A，打开B，硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以反应方程式是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；碳酸钙通入过量二氧化碳，碳酸钙会与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，所以浑浊又变澄清，方程式是：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
故答案为：（1）澄清石灰水未变浑浊，且石灰水已完全被排至烧杯中；（2）打开B；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
分析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应写出方程式，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；（2）根据硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，根据碳酸钙通入过量二氧化碳，碳酸钙会与二氧化碳、水发生反应考虑．
点评：此题考查了一氧化碳与二氧化碳的分离方式，实际上是先通过试剂除掉一种物质，而后再把吸收后的物质与其他物质反应制取出开始除掉的物质．
（2）关闭A，打开B，硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以反应方程式是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；碳酸钙通入过量二氧化碳，碳酸钙会与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，所以浑浊又变澄清，方程式是：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
故答案为：（1）澄清石灰水未变浑浊，且石灰水已完全被排至烧杯中；（2）打开B；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
分析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应写出方程式，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；（2）根据硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，根据碳酸钙通入过量二氧化碳，碳酸钙会与二氧化碳、水发生反应考虑．
点评：此题考查了一氧化碳与二氧化碳的分离方式，实际上是先通过试剂除掉一种物质，而后再把吸收后的物质与其他物质反应制取出开始除掉的物质．
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