题目内容
实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验,烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞,C中是石灰乳.实验开始前,称取10.6g纯碱置于B中,关闭开关K1打开K2,并加入一定量的稀硫酸.
①烧杯C中并没有明显现象,为了证明B中的确产生了CO2,现将C中悬浊液进行固液分离,过滤后滤液能使酚酞试液变红,则滤液中的主要溶质是
②上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3.某同学为证明该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品,经过两个步骤完成了检验.若所有检验实验均在该支试管中进行,请完成实验报告:
③实验一段时间后,关闭开关K2打开K1,见到B中液体将会压入到烧杯A中,实验中可能见到不同的现象,请完成下表:
①烧杯C中并没有明显现象,为了证明B中的确产生了CO2,现将C中悬浊液进行固液分离,过滤后滤液能使酚酞试液变红,则滤液中的主要溶质是
氢氧化钙
氢氧化钙
,该现象不能
不能
(填写“能”或“不能”)说明产生了CO2.②上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3.某同学为证明该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品,经过两个步骤完成了检验.若所有检验实验均在该支试管中进行,请完成实验报告:
实验步骤 | 所用的试剂或检验方法 | 结 论 |
步骤一 | 取样滴加酚酞试液,溶液变红 取样滴加酚酞试液,溶液变红 |
证明 含Ca(OH)2存在 |
步骤二 | 继续滴加盐酸,有气泡产生 继续滴加盐酸,有气泡产生 |
证明 CaCO3 CaCO3 存在 |
预测的反应现象 | B中反应后,溶液中溶质的化学式 | 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 |
A中溶液产生大量的白色沉淀产生,红色不褪去. | Na2CO3、Na2SO4 Na2CO3、Na2SO4 |
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH |
分析:①生石灰和水按一定比例调成石灰乳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,故石灰乳的主要成分是氢氧化钙.过滤后滤液能使酚酞试液变红,说明有氢氧化钙,因此不能说明是否产生二氧化碳;
②检验氢氧化钙可用酚酞试液,检验碳酸钙用稀盐酸,根据题意,所有检验实验均在该支试管中进行,所以先检验氢氧化钙,后检验碳酸钙;
③关闭开关K2打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大,根据反应现象分析B中溶质及A中发生反应的方程式.
②检验氢氧化钙可用酚酞试液,检验碳酸钙用稀盐酸,根据题意,所有检验实验均在该支试管中进行,所以先检验氢氧化钙,后检验碳酸钙;
③关闭开关K2打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大,根据反应现象分析B中溶质及A中发生反应的方程式.
解答:解:①石灰乳的主要成分是氢氧化钙.过滤后滤液能使酚酞试液变红,说明该溶液中含有碱性物质--氢氧化钙,但是否有二氧化碳生成不能确定:可能生成二氧化碳,反应部分二氧化碳;也可能没有二氧化碳生成.
故答案是:氢氧化钙;不能;
②检验氢氧化钙的操作是:取样加水溶解并滴加酚酞,溶液变红色,说明滤渣中含有氢氧化钙;然后继续滴加盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有碳酸钙;
故答案为:
③关闭开关K2打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大,B中液体将会压入到烧杯A中,若A中溶液产生大量的白色沉淀产生,红色不褪去,说明烧杯A中发生的主要反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应,方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,说明B中反应后碳酸钠过量,另外,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠,所以B中反应后,溶液中溶质是硫酸钠和碳酸钠;
故答案为:
故答案是:氢氧化钙;不能;
②检验氢氧化钙的操作是:取样加水溶解并滴加酚酞,溶液变红色,说明滤渣中含有氢氧化钙;然后继续滴加盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有碳酸钙;
故答案为:
实验步骤 | 所用的试剂或检验方法 | 结 论 |
步骤一 | 取样滴加酚酞试液,溶液变红 | 证明 Ca(OH)2存在 |
步骤二 | 继续滴加盐酸,有气泡产生 | 证明 CaCO3存在 |
故答案为:
预测的反应现象 | B中反应后,溶液中溶质的化学式 | 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 |
A中溶液产生大量的白色沉淀产生,红色不褪去. | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH |
点评:本题较为综合地考查了碳酸盐的化学性质,考查了实验探究,能很好的考查学生应用知识解决问题的能力.
练习册系列答案
相关题目