题目内容
(3分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空:
A B C
(1)A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ;
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
(1)红棕色变成黑色 ,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(2)石灰水变浑浊
(3)燃烧多余的CO(或处理尾气等)
解析试题分析:A中的现象时红棕色固体变成黑色,发生的反应是一氧化碳还原氧化铁,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ,实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水会变浑浊,因为上述反应中有二氧化碳生成,右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是尾气吸收,一氧化碳是空气污染物,所以要进行尾气处理。
考点:炼铁的原理
练习册系列答案
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(5分)某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程,一段时间后收集到如下数据:
物质 | CO | Fe2O3 | Fe | M | CO2 |
反应前质量(g) | 2.8 | 16 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 0 | a | b |
(2)实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符。但查阅资料可知:CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4,二者也均为黑色固体,发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO 2FeO+CO2、 .
(2)表中b的值为 ;物质M的化学式为 。
为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小,小吴设计了一套实验装置(如图),他取两种金属(表面积相同)各m克,分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应,在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积,实验记录如下表:
反应时间(秒) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
收集到的气体体积(毫升) | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 |
(2)为了使得到的实验数据准确,小吴开始收集气体的时间点应该是 .
A.导管口一有气泡冒出时 B.冒出气泡连续且均匀时 C.检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据,要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小,还需知道 .
A.参加反应的硫酸质量 B.生成物中金属元素的化合价.
下列说法不符合事实的是( )
A.钢铁生锈是缓慢氧化 |
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 |
C.铁锈的主要成分是四氧化三铁 |
D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 |