Question

取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯酸钾的质量，进而求出原混合物中氯酸钾的质量，然后用混合物质量减去混合物中氯酸钾的质量就是二氧化锰的质量（二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变），在计算中先不要受50%的干扰．

解答：解：由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10.08g=1.92g．
设生成1.92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂ ↑
245               96
x                 1.92g
∴

245

96

=

x

1.92g

，
解之得：x=

1.92g×245

96

=4.9g，
由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4.9g÷50%=9.8g；
由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g-9.8g=2.2g．
答：原混合物中氯酸钾有9.8克；二氧化锰有2.2克．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．