Question

取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少克？
（3）生成氯化钾多少克？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算反应生成的氯化钾的质量即可．

解答：解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g 
由于产物中含有反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，所以二氧化锰的质量是10.7g-7.45g=3.25g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，故原混合物中的二氧化锰质量也是3.25g；
答：（1）该反应共生成氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中二氧化锰的质量是3.25g；（3）生成氯化钾的质量为7.45g．

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．