[题目]写出下列反应的文字表达式.指出基本反应类型①铁丝在氧气燃烧 . ,②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 . ,③硫磺在空气中燃烧: . . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】写出下列反应的文字表达式，指出基本反应类型（化合反应或分解反应）

①铁丝在氧气燃烧___________，____________；

②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气______________，________；

③硫磺在空气中燃烧：____________，_________.

【答案】铁氧气四氧化三铁化合反应氯酸钾氯化钾+氧气分解反应硫氧气二氧化硫化合反应

【解析】

化合反应：由两种或两种以上的物质反应，生成一种物质的反应；

分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

①铁丝在氧气燃烧文字表达式：铁氧气四氧化三铁，结合分析是化合反应；

②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气，结合分析是分解反应；

③硫磺在空气中燃烧文字表达式：硫氧气二氧化硫，结合分析是化合反应。

练习册系列答案

相关题目

土豆是继水稻,小麦,玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材.

表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)

蛋白质/g	脂肪/g	淀粉/g	钙/mg	磷/mg	维生素C/mg
1.5-2.3	0.4-0.94	17.5-28.0	11-60	15-68	20-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

(1)由表1中可知:鲜土豆中营养物质含量最高的是_____

(2)由图1可知:60min内，_____ (填序号,下同).

A 浸泡30min 比10min 脆性分值高

B 浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化

C 随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低

(3)由图2可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_____。

(4)変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是_____

(5)下列说法正确的是_____

A 土豆是四大粮食作物之一

B 用水泡可防止土豆片褐変

C 土豆开发应用的前景广阔

【题目】（1）若要收集含氧气的体积分数约为80％的气体。如图在集气瓶中装满水，塞紧胶塞并打开活塞通入氧气，当量筒中的水达到设定的体积V mL后立即通入空气，当量筒中的水的体积达到100 mL时，立即关闭活塞。则设定体积V约是_________mL（用整数表示，空气中氧气体积分数按照20%计算）

（2）小康欲称量5.6g胆矾用于实验，但是称量的时候砝码和胆矾放反了，这时托盘上的胆矾实际质量是_______g。

（3）某同学利用如图装置测定空气中氧气含量：

已知试管的体积为60 mL，注射器前沿停在20 mL处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，打开弹簧夹，注射器活塞将停在_______mL刻度处。

【题目】据图回答下列问题

（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a_____，b_____。

（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是_____；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是_____；可选用_____或_____装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气_____且_____

（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑。若通过此反应制取氧气，可选用_____装置作气体发生装置（写装置代号）。

（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是_____,选用的收集装置是_____、_____。

【题目】向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）由图像可知，NaOH先与混合溶液中发生反应。

（2）生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？

（3）当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

【题目】探究空气中氧气含量的实验（如图所示），回答下列问题：

（1）甲同学点燃燃烧匙中的红磷，观察到红磷燃烧，放热，并产生大量的_________，该反应的文字表达式___________。冷却后，打开弹簧夹，出现___________的现象。

（2）乙同学用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其原因可能是__________________。（要求答出一种）

（3）实验结束后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气，且瓶内水面上升到一定高度后不再上升了，由此分析说明，氮气具有的一条性质：________________________________。

（4）丙同学探究能否用镁条代替红磷，将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。请写出镁在氮气中燃烧反应的文字表达式________________，分析后认为________（填“能”或“不能”）代替红磷，原因是_____________。若用镁代替红磷实验，进入瓶中水的体积会________(填 > 或< 或 =）瓶内空气体积的1/5.

（5）下列有关测定空气中氧气含量实验说法正确的是___________（填字母）．

A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．

C．选用红磷是因为只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体

D．集气瓶中先装入少量水是为了吸收生成物，防止污染空气

【题目】镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )