题目内容
【题目】利用表中装置进行二氧化碳性质的实验，实验前止水夹处于关闭状态。请回答：
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
| Ⅰ.将A试管充满CO2，B试管加入紫色石蕊溶液 Ⅱ.密闭下，用针筒将A中部分CO2抽出 Ⅲ.打开K | Ⅰ.将A试管充满CO2，B试管加入稀盐酸 Ⅱ.用针筒向A中注入适量的饱和澄清石灰水，振荡 Ⅲ.打开K |
(1)实验1中可以验证CO2与水发生反应，看到的现象是_______________。
(2)实验2中，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________；步骤Ⅲ中，打开K后发现A中液面上升后又下降，有气泡产生，产生以上现象的原因是_______________
【答案】 紫色石蕊溶液变红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CO2和石灰水反应生成碳酸钙，使A中压强变小，打开K后，B中盐酸流入A中，与碳酸钙反应生成CO2，使A中压强增大，又导致A中液体流入中B
【解析】(1)根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水解答；碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。(1) 由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以看到的现象是：紫色石蕊溶液变红；（2）实验2中，步骤Ⅱ中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；步骤Ⅲ中，打开K后发现A中液面上升后又下降，有气泡产生，产生以上现象的原因是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，使A中压强变小，打开K后，B试管中的液体进入A中，盐酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，使A中压强增大，又导致A中液体流入中B。
阅读快车系列答案【题目】下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是( )
测定空气中氧气的含量 |
镁条在空气中燃烧 |
一氧化碳与氧化铁反应 |
石墨连接在电路中 |
A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处 | B．产生耀眼白光，生成白色固体 | C．玻璃管内红色粉末变为白色 | Ｄ.灯光亮了 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。结合下图回答有关问题：
(1)图中标号的仪器名称①__________________，②__________________。
(2)若选择氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____________________ 若用装置G收集氧气，氧气应从____________端通入(选填“左”或“右”)。
(3)已知NH3极易溶于水且能与水反应，密度比空气小，实验室可用固体氢氧化钙[Ca(OH)2]
和固体氯化铵(NH4Cl)加热来制取NH3，同时生成氯化钙(CaCl2)和水, 则可选用的发生和收集装置组合是_______________，若用F装置收集NH3，油层的作用是 _________________。
(4)小华通过互联网得知：多种物质都能催化过氧化氢的分解。
【初次探究】实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解，如
果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后质量和____________不变
【再次探究】CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42-)，稀硫酸中含有三种粒子(H2O、
H+、SO42-)为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小华作了以下分析和设计。
①小华认为最不可能的是H2O，他的理由是 _______________________。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小华设计了如下实验，完成探究活动。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
a. 取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 | 溶液几乎没有气泡放出 | 实验证明，起催化作用的是_________ |
b. 另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液 | 溶液中有大量气泡放出 |
