Question

【题目】某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的 ，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（1）燃烧3200ｔ这种烟煤，产生二氧化硫的质量为ｔ。（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）64
（2）解： 设至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是x

Na2CO3+	2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
106	128
x×15%	64 t

x＝353.3 t

答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3 t。

【解析】（1）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电，由反应前后硫元素的质量不变，燃烧3200t这种烟煤，则会产生二氧化硫的质量为3200t×1%÷×100%=64t；
（2） 设：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是x

Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
106 128

x×15% 64t

x＝353.3 t

答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3 t。

（1）根据题意，发电厂用含硫元素1%的烟煤发电，燃烧3200t这种烟煤，应用公式：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，来分析解答。
（2）根据二氧化硫的质量，利用反应的化学方程式求出碳酸钠的质量。