Question

只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①氧化物________ ②酸________ ③碱________ ④盐________
（2）用上述元素组成的物质，按要求各写出一个化学方程式：
①分解反应________②复分解反应________
（3）实验室购进一药品，该药品主要成份是由上述元素中三种元素组成的一种难溶盐．老师将药品交给学生测定其中该盐的质量分数．同学们取样品，并加入10%的稀盐酸，直到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g．请同学计算参加反应的该盐的质量________（计算结果精确到0.1）．同学们最后还无法得出药品中该盐的质量分数，其原因是________．

Answer 1

解：
（1）①氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如CaO；
②酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物，如HCl；
③碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物，如Ca（OH）₂；
④盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，如CaCl₂；
（2）①分解反应：符合AB=A+B，如碳酸分解的化学方程式为H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
②复分解反应：符合AB+CD=AD+CB，如碳酸钙与盐酸反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）参加反应的盐酸溶质的质量是60g×10%=0.6g
设参加反应的碳酸钙质量是X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
X 0.6g
=
X=0.8g
药品中该盐的质量分数等于碳酸钙的质量除以药品的质量，不知道药品的质量，所以计算不出碳酸钙的质量分数．
故答案为：
（1）①CaO；②HCl；③Ca（OH）₂；④CaCl₂；
（2）①H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；
②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）0.8g；不知道药品的质量．
分析：（1）①氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳，一氧化碳，氧化钙等；
②酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸、碳酸等；
③碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钙、氢氧化钠等；
④盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，如碳酸钠、氯化钙，硝酸铵等；
（2）①分解反应：一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上物质的反应；可简记为AB=A+B；如电解水，碳酸分解；
②复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；如氢氧化钙溶液与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应；
（3）碳酸钙是一种不溶于水的盐，再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式进行计算，无法得出药品中该盐的质量分数，其原因是不知道样品的质量．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写和应用，及分解反应和复分解反应及其应用和对氧化物、酸、碱、盐的概念的理解、应用，要掌握相关知识才能正确解答．