题目内容
如图是实验室常用的制取气体和有关性质实验装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
（2）利用最优的反应原理制取干燥的氧气，组装装置可以按顺序选用图中的（填标号）
（3）小伟设计了如图2所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中的杂质不反应）：
①写出甲试管中发生反应的化学方程式
②小伟观察到乙试管中紫色石蕊试液变红，试分析所有可能使其变红的原因：
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
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（2）利用最优的反应原理制取干燥的氧气，组装装置可以按顺序选用图中的（填标号）
BFC
BFC
．（3）小伟设计了如图2所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中的杂质不反应）：
①写出甲试管中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．②小伟观察到乙试管中紫色石蕊试液变红，试分析所有可能使其变红的原因：
二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红．
二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红．
．分析：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，写出反应的化学方程式；
（2）制取氧气最好的做法是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，要得到干燥的氧气，需要吸水干燥并通过向上排空气法收集；
（3）①石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，写出反应的方程式；
②根据浓盐酸的挥发性及二氧化碳的性质分析石蕊试液变红的原因．
（2）制取氧气最好的做法是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，要得到干燥的氧气，需要吸水干燥并通过向上排空气法收集；
（3）①石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，写出反应的方程式；
②根据浓盐酸的挥发性及二氧化碳的性质分析石蕊试液变红的原因．
解答：解：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）制取氧气最好的做法是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，因此选择的发生装置是B；再应该浓硫酸的吸水性进行干燥，用向上排空气法收集，故组装装置可以按顺序选用图中的BFC；
（3）①石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，该反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；二氧化碳和水反应形成碳酸也显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；
故答案为：（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）BFC；
（3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红．
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（2）制取氧气最好的做法是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，因此选择的发生装置是B；再应该浓硫酸的吸水性进行干燥，用向上排空气法收集，故组装装置可以按顺序选用图中的BFC；
（3）①石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，该反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；二氧化碳和水反应形成碳酸也显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；
故答案为：（1）2KMnO4
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（2）BFC；
（3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红．
点评：本题考查了常见气体的制取装置、除杂、收集方法等的选择及气体的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
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