Question

如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a：

分液漏斗

 b：

水槽

．
（2）利用上图所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是

BC

．
A．用①③制取氧气  
B．用②⑤制取氢气
C．用②④制取二氧化碳
（3）若用①⑤装置制氧气，其反应的化学方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．实验结束后应该（填序号）

B

．A：先熄灭酒精灯；B：先撤离导管．
（4）小波同学是位善于动脑筋的学生，他将装置②进行了改进（如图2和3）．
图2装置的优点是

随开随用，随关随停

，
图3装置的优点是

控制反应速率

；若用图2装置制取二氧化碳，若将其中的铜网换成铁网，产生的 后果是

二氧化碳不纯

．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．图2装置的优点是：随开随用，随关随停；图3装置的优点是：控制反应速率；若用图2装置制取二氧化碳，若将其中的铜网换成铁网，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致产生的二氧化碳不纯．

解答：解：（1）分液漏斗方便加液体药品，水槽盛水的仪器，故答案为：分液漏斗，水槽；
（2）氧气的密度比空气的密度大，因此①③不可以；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．故答案为：BC；
（3）若用①⑤装置制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，实验完毕后，要先撤离导管，再熄灭酒精灯；故答案为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；B；
（4）图2装置的优点是：随开随用，随关随停；图3装置的优点是：控制反应速率；若用图2装置制取二氧化碳，若将其中的铜网换成铁网，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致产生的二氧化碳不纯．故答案为：随开随用，随关随停；控制反应速率（废物利用）；二氧化碳不纯

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和装置的改进，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．