Question

【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。

(1)实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。在三步中都要用到的一种玻璃仪器是____。

(2)若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体，实验操作步骤为：将食盐固体放入烧杯中，加入足量水溶解，然后向烧杯中先加入过量的____(填化学式)溶液，过滤，再向滤液中加入适量的____(填化学式)，最终蒸发结晶。(填化学式)

(3)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题。

①当滴入稀盐酸30g时(即图中A点时)，烧杯内溶液中的溶质是____(填写化学式)。

②当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量___(计算结果精确至0.1g)。

Answer 1

【答案】玻璃棒 Na2CO3 HCl MgCl2 9.7g

【解析】

（1）溶解、过滤、蒸发结晶都需要用到玻璃棒，作用各不同，溶解中玻璃棒的作用是加速溶解，过滤中玻璃棒的作用是引流，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是使受热均匀；故填：玻璃棒。

（2）除去氯化钠中的氯化钙，首先要加入碳酸钠，为彻底去除氯化钙，加入的碳酸钠要过量，然后过滤后，得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液，加过量的盐酸将碳酸钠去除，而稀盐酸的过量可以通过蒸发去除．所以操作为：取样品于烧杯中，充分溶解，向烧杯中加入足量的碳酸钠，震荡，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶；故填：Na2CO3；HCl。

（3）通过图可以看出，加入盐酸到73g 时恰好完全反应，所以加入盐酸30g时，此时的溶质为氯化镁，对应的化学式为MgCl2．尚有剩余的氢氧化镁没有反应．
加入73g稀盐酸时，加入的HCl的质量为73g×10%=7.3g
设氢氧化镁的质量为x，生成的氯化镁的质量为y

x=5.8g
y=9.5g
所得溶液中氯化镁的质量为6g-5.8g+9.5g=9.7g

答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7g。