题目内容

【题目】4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质一定含有_____元素，该物质的化学式为_____。

【答案】C、H、O C2H6O

【解析】

根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g。

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g=6.4g。

5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；

该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g；

该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为： =2：6：1，即该物质的化学式是C2H6O。

练习册系列答案
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（1）铼的相对原子质量是___________。

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（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是_______(填“分子”或“原子”)

（2）写该反应的化学方程式__________________。

（3）该反应中含氢元素的化合物有_____种；反应前后化合价发生了变化的元素是________(填元素符号)。

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A.

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1个硅原子 — Si

1个钠离子 ——

B.

决定元素种类——质子数

决定元素的化学性质——最外层电子数

决定元素周期表元素排列顺序——质子数

C.

铁——由分子构成

二氧化碳——由原子构成

氯化钠——由离子构成

D.

分子——化学变化中的最小粒子

原子——保持物质化学性质的最小粒子

离子——带电的原子

A. A B. B C. C D. D

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