Question

水和溶液在学习和生活中起着十分重要的作用．

（1）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是　    　．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有　     　功能．

（2）水在实验室中有不同用途．

①如图甲为电解水的装置图，其反应方程式为　                           　；

②如图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用　                             　．

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将200g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为　             　g．

（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是　              　．

实验序号	水的质量（g）	加入NaCl质量	溶液的质量
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

 

A．①所得溶液中溶质质量分数为16.7%

B．②中所得溶液是不饱和溶液

C．20℃时NaCl的溶解度是3.6克

D．④溶液中溶质质量分数比其余溶液中溶质质量分数都大．

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸馏，乳化；（2）①2H₂O 2H₂↑+O₂↑；②隔绝空气（氧气）、加热；

（3）300；（4）A，B．

【解析】

试题分析：（1）自来水不是纯水，通过蒸馏能得到纯水，利用洗涤剂洗掉油污是利用了洗涤剂的乳化作用；（2）①通电分解水生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H₂O 2H₂↑+O₂↑；②由装置可知，热水作用是：隔绝空气（氧气）、加热；（3）设需要加水的质量为x，则  200g×25%=（200g+x）×10%    解得：x=300g；（4）A、①所得溶液的溶质质量分数为：×100%=16.7%，故A选项正确；B、由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故B选项正确；C、由表中的数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.6g，所以，20℃时NaCl的溶解度是36克．故C选项错误；D、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故D选项错误．

考点：自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法．