题目内容
（2013?平谷区一模）水和溶液在学习和生活中起着十分重要的作用．（1）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是
蒸馏
蒸馏
．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有乳化
乳化
功能．（2）水在实验室中有不同用途．
①如图甲为电解水的装置图，其反应方程式为
2H2O
2H2↑+O2↑
| ||
2H2O
2H2↑+O2↑
；
| ||
②如图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用
隔绝空气（氧气）、加热
隔绝空气（氧气）、加热
．（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将200g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为
300
300
g．（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是
AB
AB
．| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl质量 | 溶液的质量 |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
B．②中所得溶液是不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度是3.6克
D．④溶液中溶质质量分数比其余溶液中溶质质量分数都大．
分析：（1）通过蒸馏能到纯水，洗涤剂具有乳化功能；
（2）①根据通电分解水的反应写出反应的方程式；
②观察装置，分析水的作用；
（3）根据在稀释溶液时溶质的质量不变计算．
（4）由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态．
（2）①根据通电分解水的反应写出反应的方程式；
②观察装置，分析水的作用；
（3）根据在稀释溶液时溶质的质量不变计算．
（4）由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态．
解答：解：（1）自来水不是纯水，通过蒸馏能得到纯水，利用洗涤剂洗掉油污是利用了洗涤剂的乳化作用；
（2）①通电分解水生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O
2H2↑+O2↑；
②由装置可知，热水作用是：隔绝空气（氧气）、加热；
（3）设需要加水的质量为x，则 200g×25%=（200g+x）×10% 解得：x=300g；
（4）A、①所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=16.7%，故A选项正确；
B、由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故B选项正确；
C、由表中的数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.6g，所以，20℃时NaCl的溶解度是36克．故C选项错误；
D、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故D选项错误．故答为：（1）蒸馏，乳化；（2）①2H2O
2H2↑+O2↑；②隔绝空气（氧气）、加热；（3）300；（4）A，B．
（2）①通电分解水生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O
| ||
②由装置可知，热水作用是：隔绝空气（氧气）、加热；
（3）设需要加水的质量为x，则 200g×25%=（200g+x）×10% 解得：x=300g；
（4）A、①所得溶液的溶质质量分数为：
| 2g |
| 10g+2g |
B、由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故B选项正确；
C、由表中的数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.6g，所以，20℃时NaCl的溶解度是36克．故C选项错误；
D、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故D选项错误．故答为：（1）蒸馏，乳化；（2）①2H2O
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点评：本题主要考查水的净化、应用、组成和不饱和溶液和饱和溶液方面的知识．在解答（4）时要紧紧围绕表中数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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