Question

【题目】化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．

①图1甲中反应现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中写出一个金属与A反应的方程式： ；

（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ；

（4）金属在生产生活中应用广泛．

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是 ；

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件．

Answer 1

【答案】（1）ACD；

（2）①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

②Al、Fe、H、Cu；

③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）①B；

②熔点低．

【解析】

试题分析：（1）由氧元素和另外一种元素组成的化合物属于氧化物；

（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

根据实验现象可以判断金属的活动性顺序；

（3）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；

金属具有良好的导电性、导热性和延展性．

解：（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是氧化铝、氧化铁和四氧化三铁，故选：ACD；

（2）①图1甲中反应现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；

丙中反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

②比较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al、Fe、H、Cu；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）①下列金属制品的用途，利用其导电性的是B，即铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，故选：B；

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件．

故答案为：（1）ACD；

（2）①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

②Al、Fe、H、Cu；

③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）①B；

②熔点低．