题目内容
【题目】某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如图所示实验．
（1）实验一中，发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①滤液中所含金属离子的成分可能是 （选填字母）．
A．Mg2+
B．Mg2+和Fe2+
C．Cu2+和Fe2+
D．Mg2+、Fe2+和Cu2+
②确定滤渣成分的实验方案如表：
操 作 | 现 象 | 结 论 |
取少量滤渣于试管中， 滴加 | 无明显现象 | 滤渣为 |
滤渣为 |
【答案】
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）①BD；
②
操 作 | 现 象 | 结 论 |
稀盐酸 | Cu | |
产生气泡，溶液变为浅绿色 | Fe和Cu |
【解析】
试题分析：根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解：（1）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故题能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）①镁在铁的前面，故铁不能与硫酸镁反应，故滤液中一定含有镁离子，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤液中一定含有亚铁离子，观察选项，故选：BD；
②滤渣中一定含有铜，需要确定是否含有铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以加入盐酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则是铁和铜，若无气泡产生则是铜，所以：
操 作 | 现 象 | 结 论 |
取少量滤渣于试管中， 滴加稀盐酸 | 无明显现象 | Cu |
产生气泡，溶液变为浅绿色 | Fe和Cu |
故答案为：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）①BD；
②
操 作 | 现 象 | 结 论 |
稀盐酸 | Cu | |
产生气泡，溶液变为浅绿色 | Fe和Cu |
【题目】如图中容器I、II体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是（ ）
选 项 容器Ⅰ内 针筒Ⅰ内 容器Ⅱ内 针筒Ⅱ内
选 项 | 容器Ⅰ内 | 针筒Ⅰ内 | 容器Ⅱ内 | 针筒Ⅱ内 |
A | 硝酸铵 | 5mL水 | 氢氧化钠 | 5mL水 |
B | 氯化钠 | 5mL水 | 氧化钙 | 5mL水 |
C | 充满二氧化碳 | 5mL氢氧化钠浓溶液 | 充满二氧化碳 | 5mL澄清石灰水 |
D | 0.5g锌粉 | 5g9.8%的稀硫酸 | 0.5g铁粉 | 5g9.8%的稀硫酸 |
A．A B．B C．C D．D
