Question

有等质量的A、B两金属，A相对原子质量小于B相对原子质量，将A、B分别放入相同溶度、相同质量的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如如图．下列说法正确的是

1. A.
   产生氢气的速率A＜B
2. B.
   消耗B的质量一定大于A的质量
3. C.
   消耗的稀硫酸质量一定不相等
4. D.
   反应后A、B一定都有剩余

Answer 1

B
分析：根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
解答：A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、对于化合价相同的金属，与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多，所以当生成氢气一样多时，等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的原子量小的金属质量小原子量大的用量多，故B正确；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定一样多，故C错误；
D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，所以A一定有剩余，B不一定有剩余，故D错误；
故选B．
点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．