Question

（8分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的         性。

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的        发生了化学反应。防止铁制栏杆锈

蚀的一种方法是    ________________________       。

（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____  ，滤渣与稀硫酸反应的化学方

程式为_______________________________________。

（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金

属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法

正确的是___________。（填字母序号）

A．甲是铁，乙是锌

B．铁消耗硫酸的质量比锌大

C．参加反应的锌的质量小于铁的质量

D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

 

Answer 1

【答案】

（1）导电    （2）3Fe + 2O₂   ^点燃  Fe₃O₄      （3）水和氧气  刷漆

（4）Fe和 Cu    Fe + H2SO₄ = FeSO₄ + H2↑   

（5） AB （此空2分，错选、漏选得0分）

【解析】

试题分析：（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性。

（2）铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是3Fe + 2O₂   ^点燃  Fe₃O₄ 。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应。防止铁制栏杆锈

蚀的一种方法是刷漆。

（4）根据下图所示可知：滤渣中一定有的金属是Fe和 Cu，滤渣与稀硫酸反应的化学方

程式为Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。

（5）由图中氢气的质量关系可知：甲是铁，乙是锌；铁消耗硫酸的质量比锌大；充分反应后，稀硫酸可能都有剩余，也可能有一个有剩余。选AB。

考点：金属的性质；化学方程式的书写；金属的锈蚀与防护；金属活动性。

点评：金属具有导电性、传热性、延展性等性质；金属的锈蚀是金属和氧气、水等共同作用的结果；反应后生成物中都是+2价的金属，其相对原子质量越小，与酸反应后生成的氢气越多。