题目内容
【题目】维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,遇热易被破坏,人体缺乏维生素C可能引发多种疾病,它的化学式是C6H8O6.计算:
(1)维生素C中含有_____种元素,
(2)维生素C中氢元素的质量分数为______(结果保留一位小数);
(3)小婷遵医嘱,她一天补充到的维生素C为_______mg;
(4)取一片“维生素C”溶于水,滴入紫色石蕊试液变红色,说明“V﹣C”的溶液显_______性.加热该溶液至沸腾,红色消失,所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V﹣C”的损失,应采取的措施可以是________________。
【答案】 三; 4.5%; 20; 酸; 凉拌或避免高温加热;
【解析】(1)由维生素C的化学式C6H8O6可知,其中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素;
(2)维生素C的相对分子质量为:(12×6)+(1×8)+(16×6)=176;氢元素的质量分数为:×100%=4.5%;
(3)根据医嘱,小婷一天应该吃2片维生素C药片,补充的维生素C的质量为:100mg×2×10%=20mg;
(4)维生素C的水溶液能使石蕊试液变红色,说明维生素C的水溶液显酸性;加热维生素C的水溶液时,红色消失,说明维生素C被破坏,所以在食用新鲜蔬菜时,为了减少“V-C”的损失,应该以凉拌或生吃为主,并且应该加入适量的食醋。
【题目】通过联想提出问题是探究的源泉,某合作学习小组开展了如下探究,请你协助他们完成:
【提出问题】温度越高,分子运动越快;温度越高,化学反应也越快吗?
【实验探究】为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,某实验小组使用如图所示实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分数据如表所示:
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/g | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积 /mL | 40 | X |
恒温水浴加热/℃ | 40 | 80 |
收集一试管氧气所需要时间/ 秒 | 36 | 23 |
(1)实验2中X=____;
(2)在两次实验中,记录不同温度下收集同体积的氧气所需要时间的实验设计目的是______;还可以_______________________ 达到相同的目的,
【实验结论】通过两次实验的实验记录,你可以得出的实验结论是:_________________ ;
【实验拓展】请根据所学再举出一例与温度有关的实验结论:温度越高,_________。
【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A. 乙为NH4Cl
B. t3应介于40℃﹣50℃
C. 55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙
D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,因此镁在军事上作_________;
同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中,最后一些白色固体掉落在仪器A上。
(1)上述仪器A名称是____________。
(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:____________。
(3)小红按下图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________________ | ________________ |
【反思与交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为____________________;
②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:_________________;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:___________