题目内容
【题目】水和溶液与人们的生活息息相关。
(1)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图甲所示。20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中,各加入50mL水(水的密度近似看做1g/cm3),充分溶解,现象如图乙所示;升温到50℃时,现象如图丙所示。请回答下列问题:
①乙图中,a烧杯溶液中溶质的质量分数____b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>”、“<”或“=”)。
②要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液,需要加入____gNaCl固体。
③除去固体KNO3中混有的少量NaCl,实验步骤:先加水加热溶解,再____,然后过滤、洗涤、干燥。
④把溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释成50g质量分数为3%的NaCl溶液,需要水的体积是___mL.若采用图丁所示的操作来量取水的体积(其他操作均正确),则所得溶液的溶质质量分数____(选填“>”、“<”或“=”)3%。
(2)水是一种常用的溶剂,下列各组固体物质能用水鉴别的是____(填字母)。
A.碳酸钙和氯化钠 B.硝酸铵和氯化钠 C.氯化镁和氯化钠 D.氢氧化钠和氯化钠
【答案】<; 0.5g 降温结晶 25 > ABD
【解析】
根据溶解度曲线可知,20℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾,50g水中加入18g氯化钠刚好达到饱和状态,硝酸钾得到饱和溶液并且杯底有固体剩余,则乙图中a为KNO3溶液,b为NaCl溶液。
(1)①20℃时,两杯溶液均是饱和溶液,一定温度下饱和溶液的溶质分数=,溶解度越大,质量分数越大,根据溶解度曲线中点的位置可知,氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数;
②丙图中为50℃时的溶液,氯化钠饱和溶液中,50℃时氯化钠的溶解度为37g,50℃时100g可溶解37g氯化钠,50g水可溶解18.5g氯化钠,需加入0.5g氯化钠;
④溶液稀释过程中溶质的质量不变,所以加入的水的质量=50g-50g×3%÷6%=25g,水的体积=25mL;图中从下往上看,仰视读数,实际量取的水的体积小于25mL,最终得到的溶质质量分数大于3%;
(2)A、碳酸钙不溶水,氯化钠可溶水,两种物质分别加入水中充分溶解,能形成溶液的是氯化钠,不能形成溶液的是碳酸钙,可以区分;
B、硝酸铵溶解时吸热,氯化钠溶解时无明显热效应,两种物质分别加入水中充分溶解,温度降低的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,可以区分;
C、氯化镁和氯化钠均可溶、无色、无明显热效应,两种物质分别加入水中充分溶解,无明显的差异,不可区分;
D、氢氧化钠溶解放热,氯化钠溶解无明显热效应,两种物质分别加入水中充分溶解,温度升高的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,可以区分。故选ABD。