题目内容
【题目】往10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量和加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点时溶液中有3种溶质
B.b点时溶液中水的质量为15.78g
C.c点时溶液的pH=7
D.原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%
【答案】D
【解析】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。
A、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铜3种溶质，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为
则10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中水的质量为
，b点反应时生成水的质量为0.36g，则b点时溶液中水的质量为
，8g氢氧化钠溶液中水的质量为8g-8g×10%=7.2g，则b点溶液中水的质量为7.2g+8.58g=15.78g，故B正确；
C、c点时氢氧化钠和硫酸、硫酸铜刚好完全反应，溶液的pH=7，故C正确；
D、原混合溶液中硫酸铜的质量分数为
。故D不正确。故选D。
【题目】某学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法:取用12. 0g这种石灰石样品，把40.0g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
剩余固体质量（g） | 8.0 | m | 2.0 | 2.0 |
请计算: （1） 表中的m的数值应为_____；
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是_____；
（3）产生二氧化碳的总质量是多少?_____
【题目】下图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
（1）图中仪器①的名称是_________。装置B中使用分液漏斗的优点是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是______（填序号）；发生反应的化学方程式为___________________。
（3）小组同学对带火星的木条复燃是否需要纯氧产生疑问，开展如下实验：
集气瓶编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
集气瓶中氧气的含量% | 30 | 40 | 50 | 60 |
带火星的木条 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
①该小组同学收集氧气时应该选用收集装置是________（填序号）。
②设置4组实验，且每次用同一根木条插入相同的深度，这样做的目的是________。
③欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，请写出简要实验方案______。
【题目】物质的组成、结构、性质与制备
（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空
物质的名称（或俗称） | 构成物质的微粒符号 | 体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可） |
_________ | Na+、OH- | _________ |
乙醇 | _________ | _________ |
铜 | _________ | _________ |
上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。
（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。
可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水
请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）
检验过程中发生化学变化的方程式 | 运用物质的性质 |
_________ | 盐能与某些碱反应 |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。
②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。
③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。
④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.
