题目内容
【题目】以下是在实验室里制备二氧化碳气体的实验仪器和装置：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O
①若要制取4.4g CO2，至少需要 g 含CaCO380%的大理石；
②组装一套实验室制取二氧化碳的装置，选用的仪器有a、b、f和 ；
③实验室制得的CO2中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2，可选用装置h和i进行除杂，导管的连接顺序是 （用导管口的序号表示），发生反应的化学方程式是 ；
（2）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的条件下制取CH4，发生装置除了选用上述部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 。
【答案】（1）①12.5g ②c ③c、d、a、b ，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）试管
【解析】
试题分析：（1）①利用反应的化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。
设碳酸钙的质量为x；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 4.4g
100／44 =x／4.4g x=10g
需要含碳酸钙80%的大理石的质量=10g÷80% =12.5g ；
②实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属固液在常温下的反应，故还需要长颈漏斗，选c；
③要得到纯净的二氧化碳，那么要先除杂再干燥，即氯化氢气体用饱和的碳酸氢钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去。在除杂和干燥的过程中，一定要使气体与药品充分接触，故连接顺序是：c、d、a、b；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的条件下制取CH4，属固固加热型，故还需要试管。
