题目内容
【题目】下图所示实验装置我们常用：
（1）实验室制取二氧化碳的反应原理用化学方程式表示为___________________。根据该反应原理我选用制取二氧化碳的发生装置是_______(填装置字母代号，下同)收集装置是_______。
（2）实验室制取氧气若用与实验室制取二氧化碳一样的发生装置，则制取氧气的反应原理用化学方程式表示为 ，收集装置可用 。
（3）用这些装置还可以进行实验探究。例如：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥。碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3）。我猜想另外两种生成物是_________和_________；为了证明明我的猜想：我选择上述装置中的A和___、_ 进行验证。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B，E
（2）2H2O2
2H2O+O2↑，C或E
（3）水、二氧化碳；G、F。
【解析】
试题分析：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳属固液在常温下的反应，选B装置；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，选E装置；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，选B作为发生装置；过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，难溶于水，故能用向上排空气法或排水法收集，选C或E装置；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故另两种化合物是水和二氧化碳。水能使无水硫酸铜变量时，可用G装置检验；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用F装置检验。
【题目】某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
石灰水增加的质量/g | 0 | 3.0 | 5.0 | 6.0 | 6.6 | 6.6 | 6.6 |
共产生二氧化碳气体 g．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）