题目内容
【题目】为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。
（2）上表中，a的值为_____，实验③所得溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】50% 12 H2SO4、CuSO4 19.6%
【解析】
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
（1）由表格数据可知，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为
×100%＝50%
（2）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a的值为12g，实验③中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩余的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为H2SO4、CuSO4。
（3）25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
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