题目内容

（8分）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一]
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有        ，试管B 中有关反应的化学方程式                         ，根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有        （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。

[探究活动二]
资料摘要Ⅰ：
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表：
化合物所含金属元素
钙元素
钾元素
铜元素
灼烧产生火焰颜色
砖红色
紫色（透过蓝色钴玻璃片）
绿色
资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a. KHCO3    b．            c．             的混合物。
（3）小红认为上述猜测     是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成，               。
（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A 内发生的一个反应的化学方程式：                                。
老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。
探究活动一： CO2   CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O      碳酸盐
探究活动二：（2）K2CO3、   KHCO3和 K2CO3（3）a、c    KHCO3不可能存在
（4） K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
探究活动一：根据二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，碳酸盐和盐酸生成二氧化碳气体，进行解答
探究活动二：根据钾元素灼烧时观察到火焰呈紫色，碳酸氢盐性质不稳定，受热易分解进行解答
练习册系列答案
相关题目
(5分)实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(此反应是放热反应)，实验装置如图4所示。试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是             （填编号）
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是               （填编号）
A．冷凝                  
B．冷却氮气                   
C．缓冲氮气流
（3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是                        ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是                                            
（4）收集N2最适宜的方法是                      （填编号）
A．用排气法收集在集气瓶中
B．用排水法收集在集气瓶中
C．直接收集在气球或塑料袋中         
(8分) “旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）写出生石灰（CaO）在“旺旺雪饼”袋内作干燥剂的过程中发生的两个主要反应的化学方程式：①                                               ；②                                               。
（2）我对“旺旺雪饼”袋内的一小袋干燥剂作进一步的探究，将一小袋干燥剂倒入烧杯中，加入足量水并搅拌，观察到仍有较多不溶固体。我猜想不溶固体是碳酸钙，并用实验证实这一猜想是正确的，请你完成如下实验报告：过滤取出不溶固体，将不溶固体放入试管中，加入              ，然后将                                            ，观察到的现象是                                                         ，证明不溶固体是碳酸钙。
某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。

[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、
四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是       ，无色溶液是         （只写一种假设）
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用                  
收集一试管气体，并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞检验气体（写出操作方法）
                                                   
[实验现象]                                                
[实验结论]此气体是                ，原假设               
（5分）小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
⑴根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式：____________________________________
⑵这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：
①      _____________________________________；
②____________________________________。
某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，甲同学推测错误的原因是___________    ______；乙同学推测错误的原因是                              。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液可能的组成，甲、乙同学设计了如下实验进行探究，
实验操作
（填所加试剂的化学式）
实验现象
实验结论
该溶液的组成

 
有气泡生成
 
有Na2CO3
 
              

 
有沉淀生成
 
有Ca(OH)2
 
               
（7分）X混合气体由H2、CO、CH4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：

【查阅资料】
（1）CO和二氯化钯（PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是              。
（2）在高温条件下，H2可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH4也可与Fe2O3反应：4Fe2O3+nCH4  8Fe +nCO2+2nH2O，其中n的值为      （填数字）。
【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：
①H2和CO    ②H2和CH4      ③CO和CH4      ④H2、CO和CH4
【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。
【问题讨论】
（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设      （填假设序号）。
（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确？     。
（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。
（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1∶m2=       （填写比值），则“假设③”成立。
（7分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。

(1)固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是     ，与盐酸反应的化学方程式为                               。
(2)液体A中一定含有的一种溶质为        ，白色粉末B中一定含有的一种物质为      。试写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为                 。
(3)小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是             ；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是             。
（15分）某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：

（1）查阅资料:
①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
②氯化钙溶液呈中性
（2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：
①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是         溶液，理由是                                 。
②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有            的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。
③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与         反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为                                       ，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：

设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的      ，避免其对     的检验造成干扰。
【实验结论】该溶液是                      。
（3）拓展运用：
①做实验时，取用药品后应及时               。
②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是        （选填“吸热”或“放热”）反应。
③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的      溶液（填序号）。
A．CaCl2 　　　  B．HCl  　　　 C．Ca(OH)2

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