题目内容

【题目】实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是(
A. 量取浓硫酸
B. 稀释浓硫酸
C. 装生锈铁钉
D. 倾倒稀硫酸

【答案】B
【解析】解:A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中仰视刻度,操作错误. B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.
C、向试管中装铁钉,先将试管横放,用镊子把铁钉放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误.
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中烧杯口与瓶口没有紧挨,所示操作错误.
故选:B.
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断.
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.

练习册系列答案
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【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用.
(1)一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿).铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 , 它受热会分解生成三种氧化物.
青铜器属于(填序号).
A.无机材料
B.合成材料
C.复合材料
D.复合肥
(2)铜绿分解的化学方程式为
(3)为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如图1所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“ ”为铜片).

实验较长时间后,发现(填试管编号)试管中铜片最先生锈.小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验.你认为要补充的一个实验是:Cu和(写出试管中需要的物质).可以省略不做的实验是试管(填试管编号).
(4)二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二:湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中,你认为哪种方法更好 , 原因是(写出1条原因即可).辉铜矿的主要成分为Cu2S,常用于火法炼铜.若生成过程中铜元素的转化率为90%,生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿t(取整数).
(5)三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等.工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如图2:

加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用(填序号).
a.Fe2O3 b. CaCO3 c.CuO
(6)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ , 否则Fe2(SO43会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO42沉淀,影响产品质量,6Na2CO3+3Fe2(SO43+6H2O
=2NaFe3(OH)6(SO42+6CO2↑+5
(7)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在

(8)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3yCu(OH)2zH2O.某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响).

实验步骤如下:①连接装置并;②准确称量样品的质量1.2g;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸,充分反应;⑤冷却到室温;⑥再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL.
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;
Ⅱ.装置B的作用是 , 少量植物油的作用是 , C中的试剂是(填字母序号); a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管(填“缓慢上移”或“缓慢下移”).
Ⅳ.若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L.根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数(写出计算过程) .(保留到0.1%)
Ⅴ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母序号);
A.步骤③中平视刻度,步骤⑥中仰视读数
B.硫酸的用量不足
C.量气管中未加植物油
D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数
(9)碱式碳酸铜【xCuCO3yCu(OH)2zH2O】的热分解研究.小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量与分解温度的关系如图5.

(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度.)
Ⅰ.通过计算可得x:y:z=
Ⅱ.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:

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