题目内容
【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。根据图示回答下列问题：
(1)30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____；
(2)当甲中混有少量的乙时，可采用____方法提纯甲；
(3)30℃时，将10g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(4)50℃时，分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量最少的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）；
(5)20℃，配制一定量丙物质的溶液，将溶液升温到40℃，是否有固体析出？____（填“有”，“没有”或“不确定”）。
【答案】乙>甲>丙 降温结晶 不饱和 甲 不确定
【解析】
(1)根据溶解度曲线可知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙；
(2) 根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶方法提纯甲；
(3)30℃时，甲的溶解度接近30g，若将10g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；
(4)50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；饱和溶液溶质质量分数由大到小依次是甲、乙、丙，配制三种物质的饱和溶液相等质量均为100g，所需水的质量最少的是甲；
(5)根据溶解度曲线，丙的溶解度随温度升高而减小，若想判断升温过程是否有固体析出，需要知道溶液是否饱和，而题干没有指明，故填：不确定。
智趣暑假温故知新系列答案
【题目】实验室有一瓶标签受损的无色溶液（标签如图所示）。同学们决定对其成分进行探究。他们首先向老师请教，老师告诉他们初中化学实验室中的含钠化合物可能是NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO，并给出相关资料，让同学们结合所学知识进行探究。
（相关资料）(1)NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶液呈中性。
(2)NaHCO3属于可溶物质（室温下溶解度小于10g），而其它物质属于易溶物质（室温下溶解度大于10g）。
（交流讨论）同学们一致认为该溶液一定不是NaHCO3溶液，他们的理由是____。
（实验探究）为确定该溶液的成分，同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____进行比较 | 试纸条变蓝 | 该溶液的pH=10，通过比较。可能是____。 |
Ⅱ | 取少量溶液于试管中向其中滴加足量的稀盐酸。 | ____ | 该溶液为Na2CO3溶液。有关反应的化学方程式为____。 |
（反思评价）老师指出该结论不严密。理由是若该溶液为NaOH溶液，在空气中发生变质，也能产生上述现象。请写出NaOH在空气中变质反应的化学方程式：____。
【题目】寒假期间，某兴趣小组同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。
[提出问题] 锌与硫酸反应的快慢与哪些因素有关？
[猜想假设]（1）a、可能与锌的形状、颗粒大小有关；
b、可能与硫酸的质量分数大小有关；
c、还可能与______有关。
[设计与实验] 以3分钟内收集到的氢气体积作为判断依据，具体如下表所示：
实验 编号 | 锌的形状 （均取1 g） | 硫酸的浓度 （均取20 mL） | 氢气的体积 （/mL） |
① | 锌粒 | 20% | 31.7 |
② | 锌片 | 20% | 50.9 |
③ | 锌粒 | 30% | 61.7 |
④ | 锌片 | 30% |
[比较分析]（2）要验证猜想a ，可选择的实验编号是_______________。
（3）实验④由于没有及时记下数据，经同学回忆，你认为比较可能的数值是__________（填“57.5”或“75.5”）。
[得出结论]（4）完成实验①②③后，可以得出影响该反应快慢的一条结论是：________。
[反思评价] 图3是用实验①来测定，在每一分钟内收到氢气的体积变化图，请
（5）第1分钟时间内反应的速率较慢，这是由于锌粒表面有些氧化膜（ZnO）覆盖，则其原因用化学方程式表示为______。
（6）从第3分钟开始，反应的速率又逐渐变______，这是因为______。
【题目】对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
| 醋酸晶体试管内___，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 |
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 | _______（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 | 即使是同种酸，由于____不同，它们的性质不完全相同。 |
| 两试管中均产生_____ | 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有_____（填元素符号）。 |
| E试管中产生_____， F试管中无明显现象。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为______。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有____（填化学式）。
