题目内容
【题目】（每空2分，共10分）
益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究。
【提出问题】
料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
（2）料液中一定存在NaOH的原因是____________________(用化学方程式表示)。
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色。
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有________（填化学式）。
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因__________________。
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是____________（选序号填空）。
A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量
【答案】（1）CaO＋H2O===Ca(OH)2
（2）Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓（未配平扣1分，未写↓不扣分）
（3）Ca(OH)2 （4）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱（只要答出“中和”二字即给1分）
（5）A、B（选1个且正确给1分，但只要有1个选错就不给分）
【解析】
试题分析：（1）氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2。
（2）氢氧化钠为氢氧化钙与碳酸钠反应的生成物，且溶解于水、不与其它物质反应。所以氢氧化钠一定存在。
（3）料液中还一定含水，化学式为H2O。
（4）有涩味的原因是有碱性物质存在，食醋中的酸可与碱发生中和反应将其除去，涩味就会被除去。
（5）氢氧化钠固体有潮解性，可吸收空气中的水自身溶解；且还可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。所以应选AB项。
