题目内容
【题目】某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了几种气体的制备实验． 
（1）写出仪器a的名称： ．
（2）甲同学选择装置BE制氧气．能用E装置收集氧气的原因是 ， 若先
用F装置收集氧气，氧气从导管（填“e”或“f”）进入．用分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是 ， 实验结束后，若将MnO2分离开来的操作是 ， 用B装置还用于实验室制取CO2 ， 该反应的符号表达式是 ．
（3）乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KClO3的分解速率大大加快的原因是 ． 实验反思：通过以上实验探究，你对催化剂的认识是
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．催化剂在反应前后质量和性质都不变
C．催化剂能加快化学反应的速率，不影响生成物的量
D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物．
【答案】
（1）锥形瓶
（2）O2不易溶于水；e；可控制反应速率；过滤；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；CD
【解析】解：（1）标号仪器是锥形瓶；（2）氧气可用排水法收集是因为氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，所以应从长管进气；
分液漏斗相比较长颈漏斗而言，可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率；B装置属于固液常温型，说明是用过氧化氢制取氧气，反应生成水，二氧化锰是反应的催化剂，其质量在反应前后不变，而二氧化锰不溶于水，所以实验结束后，若将MnO2分离开来，可进行过滤的操作；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，也可用此装置，反应的符号表达式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
实验反思：A、MnO2还可以作为氯酸钾分解的催化剂，故A错误；
B、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B错误；
C、催化剂是改变反应速率，对生成物的质量多少没有影响，故C正确；
D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解，也是高锰酸钾分解的生成物，故D正确；
故答案为：（1）锥形瓶；（2）O2不易溶于水；e；可控制反应速率；过滤；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；CD．
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）氧气可用排水法收集是因为氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，所以应从长管进气；
分液漏斗相比较长颈漏斗而言，可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率；二氧化锰不溶于水；并据实验室制取二氧化碳的反应原理书写符号表达式；（3）根据高锰酸钾加热分解也会产生氧气解答；
根据催化剂在化学反应中的作用和本身性质进行分析．
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【题目】某化学学习小组通过实验探究分子的性质．
（1）【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性．
【实验准备】向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色．以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是（填“空气”、“水”或“氨水”）．
（2）【进行实验】另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A，B两个小烧杯（装置如图1）．观察几分钟，填写下表：
烧杯A | 烧杯B | |
现象 |
（3）【实验结论】通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是 ．
（4）【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图2所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵），且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端． 
【现象分析】写出该反应的化学方程式：；白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 ．
