金属材料在生产.生活中有广泛的用途.(1)黄铜是铜.锌合金.下列说法中不正确的是 .A．黄铜属于纯净物B．黄铜属于金属材料C．黄铜的硬度比铜大D．黄铜的抗腐蚀性能更好(2)用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 .(3)在 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中.加入过量的铁粉.充分反应后过滤.所得固体为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属材料在生产、生活中有广泛的用途.
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是。

A．黄铜属于纯净物	B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大	D．黄铜的抗腐蚀性能更好

（2）用赤铁矿（主要成分为 Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
（3）在 CuCl₂和 MgCl₂的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。

（1）A （2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂（3）Fe、Cu

解析试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金是混合物；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；CuCl₂和 MgCl₂的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁排在镁的后边，因此不能置换镁；铁排在铜的前边，因此能置换铜；因为是过量的铁粉，因此所得固体为铁和铜。
（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金是混合物；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；故答案为：A。
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。
（3）CuCl₂和 MgCl₂的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁排在镁的后边，因此不能置换镁；铁排在铜的前边，因此能置换铜；因为是过量的铁粉，因此所得固体为铁和铜，故答案为：Fe、Cu。
考点：考查合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼

练习册系列答案

相关题目

（1）如图是布鲁塞尔世博会标志建筑——原子球馆，它是由9个铝质大圆球组成，至今保存完好。铝不易锈蚀的主要原因是         （填序号）。

A．铝不会与酸反应
B．铝不会与空气中的氧气反应
C．铝表面的氧化膜具有保护作用
（2）工业炼镁的原理：氯化镁（MgCl₂）在通电条件下生成镁和氯气（Cl₂），反应的化学方程式为                      ；基本反应类型是         反应。
（3）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理是：铁生锈时能吸收        和         ，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为                           。

家里的厨房就是一个小小的实验室，里面蕴含了许多化学知识，请解释下列问题．
（1）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是　                                 　．
（2）铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是　                     　．
（3）菜盘上附着的食用油常用洗洁精洗涤，是利用　                    　．

某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液．该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A放入到溶液B中．
（1）实验①的现象是　                                        　；
（2）实验②中发生反应的化学方程式是　                             　；
（3）实验③中的金属片A是　        　，溶液B是　          　．

金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的　          　性．
（2）铁制品生锈的条件是　                         　，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是　                                                   　．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是　                              　．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是　                     　．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是　           　（填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）．

（2）铁生锈的条件是．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为                         ．
（4）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为                            ．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是                         ．

铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．
（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决        （填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．
（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为      （写出一种即可）．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为    ．
（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）₂+O₂+2     ═4Fe（OH）₃，此反应的基本类型是                 ．

过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐蚀，原因是．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是，其中发生反应的化学方程式为．

金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是　                       　．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　                 　．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是　                                　，④中的化学方程式是　                          　．你认为小华所做的实验　　（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是　                       　（写出一种药品组合即可）．

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