Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g﹣6.75g=3.25g；

所以黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%=32.5%．

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；

（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
3.25g	x

=

x=4.9g

稀硫酸中溶质质量分数为 ×100%=9.8%

答：所用稀硫酸的质量分数为9.8%．

【解析】（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．