Question

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）取上述配制得到的稀盐酸50g与足量锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）

Answer 1

分析：（1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出制得氢气的质量和溶质的质量分数．

解答：解：（1）设需用盐酸的体积为x
100g×14.6%=x×1.20g/cm³×36%
解得x=33.8mL．
（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m
   Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
 65   73      136     2
  m 50g×14.6% z      y

73

50g×14.6%

=

136

z

=

2

y

=

65

m

解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g
溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g
故溶质的质量分数为：

13.6g

56.3g

×100%=24.2%
答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸33.8毫升．（2）50g稀盐酸与足量锌充分反应，理论上可制得氢气0.2克．反应后溶质的质量分数为24.2%

点评：本题主要考查学生根据化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．