题目内容
13．下列反应中，不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）| A． | 碳酸钙 $\stackrel{加热}{→}$氧化钙+二氧化碳 | B． | 镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁 | ||
| C． | 甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 | D． | 氯酸钾$\stackrel{加热}{→}$氯化钾+氧气 |
分析 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．
解答 解：A、碳酸钙 $\stackrel{加热}{→}$氧化钙+二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
C、甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；也不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项正确．
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
故选C．
点评 本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）的特征是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．某同学进行下列化学实验时，其数据和现象记录正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取大理石2.01g | |
| B． | 用10mL量筒量取稀盐酸5mL | |
| C． | 氢氧化钠固体溶于水后溶液温度降低 | |
| D． | 氢气在空气中燃烧产生了淡蓝色火焰 |
4．通过一段时间的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取氧气的有关知识．请结合图示回答问题．
（1）写出图中标示的仪器名称：①酒精灯 ②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，属于分解反应（填基本反应类型）．若需要比较纯净的氧气用作铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用F（填序号），运用以上收集装置的原因是做此实验时集气瓶底部要留少量水；防止溅落物炸裂瓶底．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；实验现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
（4）小珍阅读课外资料得知：用氯酸钾制取氧气时，除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【查阅资料】二氧化锰、氧化铜均为不溶于水的黑色粉末．
【设计实验】小珍以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：
（其它可能影响实验的因素均忽略）．
Ⅰ、上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
Ⅱ、若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
【质疑】这样能说明氧化铜是氯酸钾分解的催化剂吗？
【预期结论】不能．
【设计实验】将实验②反应后的固体加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，此过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，第二步操作时耗时较长的原因可能是操作不规范．
若最终称量得到0.5g黑色粉末，应再将黑色粉末放入试管中，向试管中倒入适量的氯酸钾，混合均匀后加热，产生使带火星的木条复燃的气体（简述操作和现象）．
【结论】氧化铜能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小珍设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
（3）若用图I装置收集较为干燥的氧气，如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满了．
（4）实验室用装置E制取氧气，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是能够控制反应速率．
（5）注射器C也可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
Ⅰ、向锥形瓶中加入少量水，使长颈漏斗插入液面以下．Ⅱ、将注射器C连接到装置E的导管口处．Ⅲ、缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端形成一段水柱，表示装置E的气密性良好．
（1）写出图中标示的仪器名称：①酒精灯 ②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，属于分解反应（填基本反应类型）．若需要比较纯净的氧气用作铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用F（填序号），运用以上收集装置的原因是做此实验时集气瓶底部要留少量水；防止溅落物炸裂瓶底．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；实验现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
（4）小珍阅读课外资料得知：用氯酸钾制取氧气时，除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【查阅资料】二氧化锰、氧化铜均为不溶于水的黑色粉末．
【设计实验】小珍以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：
| 实验序号 | 氯酸钾质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ① | 1.2g | / | |
| ② | 1.2g | 氧化铜0.5g | |
| ③ | 1.2g | 二氧化锰0.5g |
Ⅰ、上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
Ⅱ、若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
【质疑】这样能说明氧化铜是氯酸钾分解的催化剂吗？
【预期结论】不能．
【设计实验】将实验②反应后的固体加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，此过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，第二步操作时耗时较长的原因可能是操作不规范．
若最终称量得到0.5g黑色粉末，应再将黑色粉末放入试管中，向试管中倒入适量的氯酸钾，混合均匀后加热，产生使带火星的木条复燃的气体（简述操作和现象）．
【结论】氧化铜能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小珍设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
（3）若用图I装置收集较为干燥的氧气，如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满了．
（4）实验室用装置E制取氧气，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是能够控制反应速率．
（5）注射器C也可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
Ⅰ、向锥形瓶中加入少量水，使长颈漏斗插入液面以下．Ⅱ、将注射器C连接到装置E的导管口处．Ⅲ、缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端形成一段水柱，表示装置E的气密性良好．
有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号Li+，氧化锂的化学式是Li2O．
5．
甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 依据溶解度曲线可判断：甲的溶解度比乙的大 | |
| B． | 将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 | |
| C． | 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 | |
| D． | t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量相等 |
2．下列物质属于氧化物的是（ ）
| A． | 高锰酸钾 | B． | 氧气 | C． | 冰水混合物 | D． | 空气 |