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一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质．5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是______．
假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
=
解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故答案为：Cu．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
| 56 |
| 2 |
| 5.6g |
| X |
解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故答案为：Cu．
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