题目内容
一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质.5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质是 .
【答案】分析:假设这5.6 g全部为铁,根据方程式计算出生成氢气为0.2g,所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的.再进行进一步分析即可.
解答:解:假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131031144600968415344/SYS201310311446009684153020_DA/0.png)
解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜.
故答案为:Cu.
点评:解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进行进一步分析.
解答:解:假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131031144600968415344/SYS201310311446009684153020_DA/0.png)
解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜.
故答案为:Cu.
点评:解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进行进一步分析.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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