题目内容
1、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解．以上实验，不能确定混合物中是否含有
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解．以上实验，不能确定混合物中是否含有
NaCl
，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液
，操作（2）中应加入的试剂是过量稀硝酸
．分析：分析三次实验中所出现的实验现象，判断白色粉末的组成；对所设计实验进行修正，以完成氯化钠的鉴定．
解答：解：操作（1）中出现白色沉淀，可推断白色粉末中含碳酸钠、硫酸钠；操作（2）中沉淀不溶于稀盐酸，说明沉淀不是碳酸钡的沉淀，判断原粉末中含有硫酸钠不含量碳酸钠；滤液中加入硝酸银出现不溶于稀硝酸的沉淀，说明滤液中含有氯离子，但该氯离子，可能是由于滴加氯化钡所带入滤液中的，因此，无法判断粉末中是否含有氯化钠；
为证明粉末中是否含有氯化钠，实验过程中不能滴加含有氯离子的试剂，操作（1）的氯化钡溶液可用硝酸钡或氢氧化钡代替氯化钡进行实验；操作（2）也不能滴加含有氯离子的稀盐酸，而就加入稀硝酸代替稀盐酸；
故答案为：NaCl；Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液；过量稀硝酸．
为证明粉末中是否含有氯化钠，实验过程中不能滴加含有氯离子的试剂，操作（1）的氯化钡溶液可用硝酸钡或氢氧化钡代替氯化钡进行实验；操作（2）也不能滴加含有氯离子的稀盐酸，而就加入稀硝酸代替稀盐酸；
故答案为：NaCl；Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液；过量稀硝酸．
点评：由于粉末中的氯化钠需要使用硝酸银溶液进行鉴定，所以，在进行其它物质鉴定时不能选用含氯离子的试剂，以避免对氯化钠的鉴定．
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
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