题目内容

【题目】如何将粗盐中的难溶性杂质(主要是泥沙)和可溶性杂质(主要是氯化镁、氯化钙)除去,从而得到较为纯净的食盐晶体?

【实验方案】某同学为了提纯粗盐,设计了以上实验方案并进行实验

【交流与表达】

(1)实验操作X的名称是 ,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

(2)实验步骤③的主要目的是 (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是

(3)实验④中生成的沉淀D是 (填化学式);

【反思与评价】

(4)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是

【实验方案再设计】

(5)为了完善原实验方案,你设计的实验是 (仅写出补充部分的实验操作和现象)

【答案】(1)过滤 漏斗(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl取少量溶液B,滴加酚酞试液,溶液变成红

(3)碳酸钙(或CaCO3)(4) 有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是因为加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的,所以溶液中会残留着二者,因此最后得到的氯化钠也不是纯净的;(5) 在操作④中加入盐酸,至恰好没有气泡冒出后就停止加入。

【解析】

试题分析:实验操作X的名称是过滤目的是除去粗盐中的难溶性杂质;该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;实验步骤③的主要目的是除掉氯化镁;判断氢氧化钠是否过量的方法是取少量溶液B,滴加酚酞试液,溶液变成红色实验④中生成的沉淀D是碳酸钙,因为碳酸钠和氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀;因为加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的,所以溶液中会残留着二者,因此最后得到的氯化钠也不是纯净的;因为氢氧化钠和碳酸钠都会和盐酸反应,而且氢氧化钠会首先和盐酸反应,因此在操作④中加入盐酸,如果恰好没有气泡冒出后就停止加入,二者就会被完全转化为氯化钠。

练习册系列答案
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【题目】硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料.由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等.某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验,按要求回答下列问题:

(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有________性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其________性.

(2)探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图:

稀释浓硫酸时,应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌.

由下图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化).

可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等.实验仪器任选.

兴趣小组已经完成下表实验,请你帮他们将实验报告补充完整.

方案

实验

假设

实验方案

实验现象

与结论

能发生钝化

取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中

无明显变化,假设成立

能发生钝化

取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中

________,假设成立

你认为方案与方案I相比,方案的优点是

________________________________________________________________________.

请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案________________________________.

某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:________________________

________________________________________________________________________

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