题目内容
有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法有（填出两种方法）（1）______，（2）______．
解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，可采取加入硝酸钠、蒸发水分的方法．
设需要蒸发水的质量为x，（60g-x）×20%=60g×10%，x=30g．
设需要再溶解硝酸钠的质量为y，（60g+y）×20%=60g×10%+y，y=7.5g．
故答案为：（1）加入7.5g硝酸钠固体，（2）把溶剂蒸发掉30g．
分析：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
点评：本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
设需要蒸发水的质量为x，（60g-x）×20%=60g×10%，x=30g．
设需要再溶解硝酸钠的质量为y，（60g+y）×20%=60g×10%+y，y=7.5g．
故答案为：（1）加入7.5g硝酸钠固体，（2）把溶剂蒸发掉30g．
分析：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
点评：本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
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镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的MgCl2
| 熟石灰 |
| 过滤 |
| 盐酸 |
| 蒸发、浓缩、结晶 |
| 脱水 |
| 通电 |
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
②电解熔融氯化镁的过程中，
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+C02═C+2MgO，此反应类型属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3．据此写出氮化镁的化学式
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固体的质量/g | 10.6 | 5.2 | 4．O |
（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；小花认为可能是Mg（OH）2．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
其理由是
查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03
加热分解的化学方程式
