题目内容
【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法中正确的是
A. t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为A＞C＞B
B. t1℃时，65 g A的饱和溶液中含有15 g A
C. t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数相同
D. B中含有少量杂质A时，可采用降温结晶的方法提纯B
【答案】B
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为B＞C＞A，故A错误；
B、t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以65gA的饱和溶液中含有15gA，故B正确；
C、t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相同，故C错误；
D、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以B中含有少量杂质A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，故D错误。
故选B。
天天向上口算本系列答案
【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
（提出问题）常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（作出猜想）常温下钠与氧气反应的产物。
猜想1：Na2O； 猜想2：Na2O2； 猜想3:_______。
（实验探究一）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | （_____） | 猜想1正确 |
（继续探究）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
（实验探究二）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取少量白色固体加入足量_____。 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
2．过滤、取少量滤液加入酚酞。 | （______） |
（实验反思）
(1)类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_______；
(2)过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为______；
(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2___碱性氧化物(填“是”或“不是”)。
【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等。
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案(反应后略) |
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实验现象 | 有气泡产生，天平指针向右偏转 | 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确反应的化学方程式：_____ | 猜想2正确 |
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____中进行。
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_____ (填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足_____。
（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材参加化学反应和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_____种元素组成。