题目内容
金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）______．
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
（2）下列不能与铁发生反应的是（填序号）______．
A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式______．
冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨 （WO3）还原为金属钨．为了获得纯度较高的钨，应选择______（选填“氢气”或“炭”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式______．
铁是生活中常用的金属．图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与______、______等物质共同作用才会生锈．
解：（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性．
（2）铁在点燃条件下能与氧气反应生成四氧化三铁；铁的活动性比氢、铜强，能与稀盐酸、硫酸铜反应置换反应；铁的活动性比锌弱，不能与氯化锌溶液反应．
（3）一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2；
用炭作还原剂时，得到的钨中会混有炭，而氢气作还原剂则能获得纯度较高的钨；反应的化学方程式为：3H2+WO3W+3H2O；
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．
故答案为：（1）A；（2）D；（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；氢气；3H2+WO3W+3H2O；氧气；水．
分析：（1）根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析解答．
（2）根据金属的化学性质进行分析判断．
（3）一氧化碳具有还原性，能将四氧化三铁还原为铁，写出反应的化学方程式即可；如果用炭作还原剂时，得到的钨中会混有炭；根据铁生锈的条件进行分析解答．
点评：本题难度不大，但综合性较强，掌握金属的物理性质、化学性质、铁生锈的条件等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
（2）铁在点燃条件下能与氧气反应生成四氧化三铁；铁的活动性比氢、铜强，能与稀盐酸、硫酸铜反应置换反应；铁的活动性比锌弱，不能与氯化锌溶液反应．
（3）一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2；用炭作还原剂时，得到的钨中会混有炭，而氢气作还原剂则能获得纯度较高的钨；反应的化学方程式为：3H2+WO3
W+3H2O；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．
故答案为：（1）A；（2）D；（3）4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2；氢气；3H2+WO3W+3H2O；氧气；水．分析：（1）根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析解答．
（2）根据金属的化学性质进行分析判断．
（3）一氧化碳具有还原性，能将四氧化三铁还原为铁，写出反应的化学方程式即可；如果用炭作还原剂时，得到的钨中会混有炭；根据铁生锈的条件进行分析解答．
点评：本题难度不大，但综合性较强，掌握金属的物理性质、化学性质、铁生锈的条件等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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