题目内容
【题目】黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加人稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．
（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为_____g．
（2）完全反应时生成气体的质量为_____g．（写出计算过程）
（3）过滤后得到滤液的质量是_____克．
【答案】6.5 0.2 86.3
【解析】
由题意可知，剩余的13.5g滤渣为铜，则锌的质量的为20.0g﹣13.5g=6.5g．
设生成的氢气的质量为x
x=0.2g
过滤后得到滤液的质量是6.5g+80.0g﹣0.2g=86.3g．
答：（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为 6.5g．
（2）完全反应时生成气体的质量为 0.2g．
（3）过滤后得到滤液的质量是 86.3克
【题目】某活动小组在实验室模拟铁矿石炼铁化学原理，如图所示。
（1）该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：
①给硬质玻璃管加热②停止加热③通入一氧化碳气体④停止通入一氧化碳气体，正确的操作步骤是（填序号）________。
（2）硬质玻璃管中反应的化学方程式是___________。
（3）图中有一处明显错误，请说明改进方法：____________。
（4）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸（足量）放入质量为120.0g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量。记录如下表：（最后结果保留一位小数）
反应时间 | T0 | T1 | T2 | T3 |
烧杯和药品质量/g | 151.4 | 151.3 | 151.0 | 151.0 |
反应中产生氢气的质量是______g。
（5）请计算钢样品中铁的质量分数______。
【题目】在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量 | 2 | 30 | 20 | 10 |
反应后的质量 | m | 39 | 5 | 16 |
A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂
C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D.丙可能是单质
