Question

【题目】黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加人稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．

（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为_____g．

（2）完全反应时生成气体的质量为_____g．（写出计算过程）

（3）过滤后得到滤液的质量是_____克．

Answer 1

【答案】6.5 0.2 86.3　

【解析】

由题意可知，剩余的13.5g滤渣为铜，则锌的质量的为20.0g﹣13.5g=6.5g．

设生成的氢气的质量为x

x=0.2g

过滤后得到滤液的质量是6.5g+80.0g﹣0.2g=86.3g．

答：（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为 6.5g．

（2）完全反应时生成气体的质量为 0.2g．

（3）过滤后得到滤液的质量是 86.3克