题目内容
化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面的锈层并对废液进行处理。请你参与并回答相关问题。
实验一：表面除锈
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热。观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失；②一段时间后，锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生；③黄色溶液逐渐变为浅绿色。
现象①发生的化学反应方程式为：____________________________________，②中铁器表面的气泡是________；大家对现象③不理解，老师补充说明了，金属铁具有还原性，能将正三价的铁离子还原成亚铁离子。
乙组：在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色；②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此，小军等同学推断，绿色锈层中肯定含有的元素有_________________。
实验二：废液回收
废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
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请完成下列有关问题：
(1)废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。
(2)金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；
溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。
(3)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。
实验一： Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2 O ； 氢气 ； Cu、C、O（有H不给分）
实验二：（1）不溶；(2)Fe（或铁）；Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 +Cu；稀硫酸；Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑（3）结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）
解析:实验一：甲组：①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失，发生的反应是：Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2 O；②一段时间后，锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，发生的反应是：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑，故气体是氢气；乙组：溶液变蓝，说明有铜元素，石灰水变浑浊，说明有碳元素，还可能含有氧元素；故答案为Cu、C、O。
实验二：（1）过滤是除去废水中的不溶性物质（2）根据金属的活动顺序，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，加入的X为铁，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；只有排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气，溶液Y为稀硫酸，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（3）结晶的方法有两种：蒸发结晶和冷却结晶，所以填：结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）。
（2012?潍坊二模）化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面的锈层并对废液进行处理．请你参与并回答相关问题．
