题目内容
【题目】小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
（查阅资料） ①锌皮中含有少量的铁；
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2 和NH4Cl等组成；
③有关数据见下表：
（实验探究一） 小明取适量黑色糊状填充物，按图2 所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有_______(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是________。
(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________。
（实验探究二） 小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。实验中可观察到的现象是____。
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4 溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_________ (填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有______种溶质。
(3)若将6.5 g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2 g(填“＜”“＞“或“＝”)。
【答案】ZnCl2 和NH4Cl 氯化铵溶解度受温度变化影响小，氯化锌溶解度受温度变化影响大 灼烧 产生气泡 ZnSO4 两 ＞
【解析】
[实验探究一]（1）根据糊状物中的二氧化锰和炭黑不易溶于水，氯化锌和氯化铵溶于水，且二者的溶解度随温度变化趋势不同分析；
（2）炭黑能够和氧气反应，因此分离出二氧化锰可以采用灼烧的方式；
[实验探究二] (1)根据锌和盐酸反应产生氢气分析现象；
（2）根据锌和硫酸铜反应的程度分析成分；
（3）根据锌、铁的混合物与稀硫酸反应分析产生的氢气质量。
[实验探究一]（1）糊状物中的二氧化锰和炭黑不易溶于水，氯化锌和氯化铵溶于水，因此溶于水后得到溶液A中含有氯化锌（化学式为：ZnCl2）和氯化铵（化学式为NH4Cl）；观察表格可知，氯化铵溶解度受温度变化影响小，氯化锌溶解度受温度变化影响大，因此可以采用冷却热饱和溶液的方法进行分离；
（2）炭黑能够和氧气反应，而二氧化锰不能，因此分离出二氧化锰可以采用灼烧的方式；
[实验探究二] (1)锌和盐酸反应产生氢气，因此观察到的现象为有气泡产生；
（2）锌和硫酸铜反应产生硫酸锌和铜，当溶液E中只含有一种溶质时，说明硫酸铜被完全反应，因此溶质只有硫酸锌（化学式为ZnSO4）；当固体F中只含一种物质时，该固体一定是铜，说明锌、铁没有剩余，溶质只有硫酸锌和硫酸亚铁，也可能是铁不足，溶液中还有硫酸铜，因此溶质还有硫酸铜，因此溶液E中最少含有两种溶质；
（3 假设该样品全部是锌，则生成氢气的量为x。
x=0.2g
假设该样品全部是铁，则生成氢气的量为y。
y=0.23g
因此二者混合物产生的氢气应该大于0.2g，故填：＞。
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